Konduktometrie

Titelblatt

Anwendungsbeispiel
Konduktometrie
WiSe 2022/23

Abgabedatum
09.01.2023

Expertengruppe 11
Pauline Schumacher
Zeqije Miftari
Karl Grabe
Affaf Ezzedine

Anwendungsbeispiel der Konduktometrie aus dem Europäischen Arzneibuch.

Prüfung auf Reinheit von Niedermolekularem Heparin mit der Konduktometrie

Inhaltsverzeichnis

Stoffcharakterisierung

Abb.1: Strukturformel Heparin ¹

Niedermolekulare Heparine sind Salze sulfatierter Glycosaminoglycane ², die zur Gruppe der Antikoagulanzien gehören und aus dem Dünndarm von Schweinen gewonnen werden³. Sie besitzen ein hohes Bestreben mit dem im Körper befindlichen Antithrombin einen Komplex zur Blockierung des Gerinnungsfaktors Xa zu bilden. Niedermolekulare Heparine sind körpereigene Polysaccharide, besitzen im Vergleich zu anderen Heparinen kürzere Kohlenhydratketten und liegt meist als ein weißes bis graues, hygroskopisches Pulver vor. Sie finden Anwendung zur Prophylaxe und Therapie bei thromboembolischen Erkrankungen (z.B. nach Verletzungen oder Operationen) aufgrund ihrer thrombozytenaggregationshemmenden Wirkung. Heparin kann nur parenteral, also intravenös oder subkutan, verabreicht werden, da eine Resorption durch den Magen-Darm-Trakt nicht möglich ist ⁴. Während der Behandlung mit Heparin sollten keine weiteren Antikoagulanzien wie z.B. Phenprocoumon (Marcumar^® ) oder Thrombozytenaggregationshemmer wie Acetylsalicylsäure (Aspirin^® ) eingenommen werden, da es sonst zu einer Wirkverstärkung kommt, sowie zur erhöhten Blutungsneigung.

Versuchsdurchführung

Allgemeines zur Prüfung mittels Konduktometrie

Abb.3: Titrationsaufbau ⁵

Abb.2: Konduktometer ⁶

Zur Prüfung auf Reinheit von Sulfat- und Carboxylat-Ionen kann laut des Arzneibucheintrags die Konduktometrie verwendet werden (siehe Strukturformel, Abbildung 1). Es werden mittels einer Simultantitration von Hydrogensulfat (stark sauer) und einer Carbonsäure (schwach sauer) die Carboxylat- und Sulfationen quantifiziert (HSO₄^-= 1,92; COOH = 4,75) ⁷ . Während der Titration wird die Veränderung des Widerstandes und der daraus resultierenden Leitfähigkeit der Elektrolyten in Lösung gemessen, wobei sich die Gesamtleitfähigkeit der Ionen permanent ändert. Daraus kann man Rückschluss auf die Konzentration nehmen und diese aufgrund dessen berechnen. Es handelt sich um eine Methode ohne elektrochemische Elektrodenreaktion, anders als bei der Amperometrie oder Voltametrie ⁸. Die Messung erfolgt mit einer angelegten Wechselspannung und oberflächenvergrößerten Elektroden, da so keine Polarisationsspannung entsteht, die eine Messung des Leitwerts bzw. Widerstandes verhindert. Zudem ist es möglich die Messzelle mithilfe von Lösungen bekannter Leitfähigkeit zu kalibrieren, z.B. mit Kaliumchloridlösung ⁹. Dieses ist allerdings nicht von entscheidender Bedeutung, da es bei der Erkennung der Äquivalenzpunkte nur auf das Verhältnis der Leitfähigkeitswerte ankommt. Zusätzlich ist der Einsatz eines Ionenaustauschers notwendig, um mögliche freie anionische Verunreinigungen zu entfernen, welche die Ausbeute verfälschen könnten ¹⁰.

Durchführung der Prüfung auf Reinheit von Sulfat- und Carboxylationen

Das niedermolekulare Heparinsalz wird abgewogen und mit demineralisiertem Wasser verdünnt, welches ständig mit Helium entgast werden muss, um eine Carbonatbildung aus CO2 zu verhindern. Ein Kationenaustauscher wird eingesetzt, um die freien Protonen zu überführen. Anschließend wird mit Natriumhydroxid (0,05mol/l) titriert und weiterhin die Lösung mit Helium entgast. Als Indikator dient die Änderung des Leitvermögens, welches von der Anzahl der Ionen, der Ladungszahl und der Wanderungsgeschwindigkeit abhängig ist. Bei der Durchführung ist darauf zu achten, dass immer eine konstante Temperatur herrscht und verdünnte Probenlösungen verwendet werden, da nur in verdünnten Lösungen ein linearer Zusammenhang zwischen Konzentration der enthaltenen Ionen und der Leitfähigkeit hergestellt werden kann und es zu möglichst wenig Wechselwirkungen zwischen den Ionen kommt ¹¹. Da der Verlauf der Titration von Ionen beeinflusst wird, ist der Verlauf von Art, Konzentration und Dissoziationsverhalten der Elektrolyte abhängig ¹². Daher sollte die Titration nicht mit konzentrierter Natriumhydroxidlösung durchgeführt werden, damit sich die Konzentration während des Verlaufes nicht zu stark ändert.

Auswertung

Abb.4: Titrationskurve einer Simultanbestimmung von schwacher und starker Säure ¹³

Der erste Äquivalenzpunkt beschreibt den Verbrauch an Maßlösung für Hydrogensulfat (a), woraus sich die Massenkonzentration berechnen lässt ¹⁴. Das Hydrogensulfat reagiert zunächst in Wasser zu Sulfat- und Oxonium-Ionen, die dann mit der Natriumhydroxid-Maßlösung neutralisiert werden (s. 1.3.2. Reaktionsgleichungen). Dabei ist ein Abfall der Leitfähigkeit zu beobachten, die nach dem ersten Äquivalenzpunkt wieder ansteigt. Nach dem ersten Äquivalenzpunkt wird die Carbonsäure (b) erfasst, die ebenfalls mit der Natriumhydroxid-Maßlösung neutralisiert wird. Allerdings startet hier die Leitfähigkeit etwas niedriger und steigt bis zum zweiten Äquivalenzpunkt schwach an. Nach dem zweiten Äquivalenzpunkt ist ein Überschuss an Natriumhydroxid (c) vorhanden, weshalb der Leitwert einen höheren Anstieg aufweist als bei der Erfassung der Carboxylat-Ionen. Der Verbrauch für die Titration der Carboxygruppe setzt sich aus der Differenz an Maßlösung zwischen dem 1. und 2. Äquivalenzpunkt zusammen ¹⁵. Am Ende der Titration wird das Molverhältnis von Carboxylat- und Sulfationen berechnet. Wie in der Monographie gefordert muss dieses mindestens 1,8 betragen, damit die Substanz den Arzneibuchanforderungen entspricht.

Interpretation/ Bedeutung und Eignung

Die Konduktometrie ist ein geeignetes Verfahren zur Prüfung auf Reinheit von Sulfat- und Carboxylat-Ionen, da hier auch schwache Protolyte, wie die Carboxygruppe, in verdünnten Lösungen erfasst werden können. Hier liegen eine schwache und eine starke Säure vor, die als Gemisch mit hoher Empfindlichkeit simultan bestimmt werden können ¹⁶. Allerdings können ionische Verunreinigungen das Ergebnis verfälschen, was durch einen zusätzlichen Ionenaustauscher zur Bindung freier Anionen vermieden werden kann ¹⁷. Eine Simultantitration ist möglich, da die pks-Werte eine größere Differenz als 3 besitzen ¹⁸. Die Hydroxidionen weisen einen Tunneleffekt auf, wobei sie während der Titration nicht selber wandern, sondern lediglich die Ladung weiterreichen. Dies erfolgt aufgrund ihrer hohen Grenzionenäquivalentleitfähigkeit und da sie anders als andere Ionen keine Solvathülle besitzen ¹⁹.

Reaktionsgleichungen ²⁰ und Formeln²¹

Reaktionsgleichungen

HSO₄^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺

SO₄^2- + H₃O⁺+ 3OH^- → SO₄^2-+3 H₂O

COOH + OH^- → COO^- + H₂O

Formeln

⚠ $$ G= \frac{1}{R} ⚠ $$

⚠ $$ R= \frac{U - U_P}{I} ⚠ $$

⚠ $$ R= ρ\cdot \frac{L}{S} ⚠ $$

⚠ $$ κ= \frac{1}{ρ} ⚠ $$

⚠ $G:$Leitwert (in reziprok Ohm (Ω^-1)oder Siemens (S))
⚠ $R:$elektr. Widerstand (in Ohm (Ω) oder reziprok Siemens (S^-1)
⚠ $U:$Spannung
⚠ $U_P:$Polarisationsspannung
⚠ $I:$Stromstärke
⚠ $ρ:$spez. Widerstand
⚠ $L:$Länge
⚠ $S:$Querschnitt
⚠ $κ:$Leitfähigkeit (in S ⋅ cm^-1)

Übungsaufgaben

Multiple Choice Fragen

Aufgabe 1

Welchen Verlauf der Titrationskurve erwarten Sie am ersten Äquivalenzpunkt?
(Hinweis: die Lösung wurde mit Helium entgast)

²²

Lösung 1
Lösung 2
Lösung 3

Antwort C ist korrekt

Die Titrationskurve 1) könnte erreicht werden, wenn der Rührfisch zwischenzeitlich aus- und wieder eingeschaltet wurde. Die Titrationskurve 2) kennen wir auch aus unserem Praktikumsversuch Konduktometrie. Die Lösung wurde nicht entgast und eventuell vorhandenes Carbonat, entstanden aus dem CO₂ aus der Luft, verfälscht die Leitfähigkeit am Äquivalenzpunkt nach oben.

Aufgabe 2

Es wurde Heparin-Natrium mit einer Simultantitration titriert, um enthaltene Ionen zu quantifizieren.

Abgebildet ist eine Titrationstabelle und der dazugehörige Graph (s. Aufgabe 2.b)

a) In welcher Reihenfolge werden die Carboxy-und Hydrogensulfatgruppen titriert?

Zuerst werden die Carboxy-, dann die Hydrogensulfatgruppen titriert.
Es werden zuerst die Hydrogensulfat-, dann die Carboxygruppe titriert.
Die Reihenfolge der Bestimmungen hängt von der Konzentration ab.

Antwort B ist korrekt

Hydrogensulfat ist die stärkere Säure (kleinerer pKs-Wert: 1,92 < ≈4,75)) und wird so als stärkerer Protolyt zuerst bestimmt²³.

b) Bestimmen Sie das Molverhältnis der funktionellen Gruppen!

C_ML=0,1mol/L

F_ML=1,040

²⁴

V(NaOH) in mL	rel. Leitf. (Skt)
0	90,000
0,5	74,444
1	58,889
1,5	43,334
2	27,778
2,5	21,944
3	25,833
3,5	29,722
4	33,611
4,5	37,500
5	41,389
5,5	45,278
6	52,220
6,5	62,220
7	72,220
7,5	82,220
8	92,220

c. Entspricht das Heparin-Natrium den Anforderungen des Arzneibuchs?

Nein, da 1,556 kleiner 1,8 ist.

Textaufgaben

Aufgabe 1

Nennen Sie die Vor- und Nachteile der Konduktometrie zur Gehalts-/Reinheitsbestimmung. Bewerten Sie die Eignung der Konduktometrie zur Bestimmung des Molverhältnisses von Sulfat-und Carboxylat-Ionen

Beispiellösung:

Aufgabe 2: Vergleich zur Potentiometrie

Vergleichen Sie das Verfahren der Konduktometrie mit dem der Potentiometrie (z.B. in Hinsicht auf den Aufbau, das Vorgehen, die Auswertung oder die Grenzen der Verfahren):

Beispiellösung:

Zusatzaufgaben

Ordnen Sie die Faktoren/Reaktionsbedingungen ihrem Einfluss auf den Leitwert bei einer konduktometrischen Bestimmung zu!

Aufgabe 1a

Vor dem 1.ÄP

Faktoren: starkes Rühren, hochkonzentrierte Maßlösung, hohe Ladungszahl der bestimmten Ionen, niedrige Ladungszahl der bestimmten Ionen, hohe Wanderungsgeschwindigkeit, niedrige Ionenbeweglichkeit, hohe Temperatur, großflächige/großporige Elektroden, stark dissoziierende Ionen

Aufgabe 1b

Nach dem 1.ÄP

Faktoren: starkes Rühren, hochkonzentrierte Maßlösung, hohe Ladungszahl der bestimmten Ionen, niedrige Ladungszahl der bestimmten Ionen, hohe Wanderungsgeschwindigkeit, niedrige Ionenbeweglichkeit, niedrige Temperatur, hohe Temperatur, großflächige/großporige Elektroden, stark dissoziierende Ionen der Probe

Aufgabe 2

Ordnen Sie zu, an welchem Punkt der Titration welche Ionenzusammensetzung vorliegt. ²⁵

OH^- / COO^- / SO₄^2-
SO₄^2- / H₃O⁺
COO^- / SO₄^2-
COO^- / SO₄^2-
SO₄^2-

1) B

2) E

3) C / D

4) C / D

5) A

Erläuterung: Zunächst wird die Probe in demineralisiertem Wasser suspendiert. Der stärkere Protolyt, das Hydrogensulfat, erzeugt mit dem Wasser ein H₃O⁺- Ion und wird dabei selbst zu Sulfat umgesetzt. Es liegen also das Sulfat- und H₃O⁺- Ion parallel vor (1). Mit Zugabe der Natriumhydroxidlösung werden die H₃O⁺- Ionen zu Wasser umgesetzt. Am ersten Äquivalenzpunkt sind also nur Sulfationen für die Leitfähigkeit von Bedeutung (2). Mit weiterer Zugabe von NaOH wird nun die Carbonsäure umgesetzt. So entsteht das Carboxylat-Anion (3). Die Konzentration der Carboxylat-Anionen steigt stetig, bis die Carboxygruppen vollständig umgesetzt wurden. Am zweiten Äquivalenzpunkt sind also nur noch die Anionen der deprotonierten Säuren verantwortlich für die Leitfähigkeit der Lösung (4). Nun wird Natriumhydroxid im Überschuss hinzugegeben. Die OH^- - Ionen im Überschuss sorgen für den starken Anstieg der Leitfähigkeit. Es liegen also Carboxylat-Ionen und Hydroxidionen in der Lösung neben den immer noch vorhanden Sulfationen vor (5). Natürlich sind zu jedem Zeitpunkt auch Natrium/Calcium-Ionen(Gegenionen zu den Heparin-Anionen) vorliegend und erhöhen die Leitfähigkeit der Lösung. Da sich ihre Konzentration allerdings während der gesamten Titration nicht ändert, sind sie hier nicht aufgeführt.